Química - Aula 3

Substâncias e Estrutura atômica 

Substâncias:

• Substâncias puras compostas: São substâncias puras que por ação de um agente físico, como luz, calor ou eletricidade, transforma-se em outras.

O carbonato de cálcio, por ação do calor (aquecimento), transforma-se em duas outras substâncias.

Carbonato de cálcio → óxido de cálcio + oxigênio

                           Logo, o carbonato de cálcio é uma substância pura composta.

• Substâncias pura simples:  São aquelas que quando submetidas à ação de um agente físico, não se transformam em outras.

Assim, por ação da corrente elétrica, a substância água, por exemplo, se transformam nas substâncias hidrogênio e oxigênio. Contudo, tanto a substância hidrogênio como a substância oxigênio não se transformam, por ação de agente físico, em outras substâncias.

Logo, a água é uma substância composta, e o hidrogênio e o oxigênio são substâncias simples.

⇰ Substância simples: é formado por átomos de um único elemento, como hidrogênio (H₂) e o oxigênio (O₂).

⇰ Substância composta: é formada por átomos de dois ou mais elementos, como a água (H₂O).

Alotropia

Quando átomos de um mesmo elemento químico formam duas ou mais substâncias simples.

Estrutura atômica

Atração e carga elétrica

A matéria é formada por átomos. Uma importante propriedade da matéria é sua natureza elétrica.

• Carga negativa → elétron
• Carga positiva → próton

Radioatividade: A chave da estrutura atômica

Radiação é a ação e o efeito de irradiar (propagar raios de luz, de calor ou de outra energia). Para a física, trata-se da energia ondulatória ou das partículas materiais que se propagam através do espaço.

• Radiação alfa ou partícula alfa: são partículas carregadas por dois prótons e dois nêutrons, sendo, portanto, núcleos de hélio. Apresentam carga positiva +2 e número de massa 4.

• Radiação beta ou partícula beta:  
  um elétron emitido quando um nêutron do núcleo do átomo se desintegra.

• Radiação gama ou raio gama: é a única que não sofre desvios ao ser submetida a um campo eletromagnético. Isso significa que ela não é uma partícula, mas sim uma radiação eletromagnética sem carga e sem massa.

Modelos atômicos

Número atômico e número de massa

A matéria é formada por átomos, e estes por prótons (+), nêutrons e elétrons (-).

Os átomos diferem entre si pela quantidade que possuem dessas partículas.

• Número atômico (Z): número correspondente à carga nuclear, ou seja, é o número de prótons (P) existentes no núcleo: Z = P

Um conjunto de átomos com o mesmo número atômico forma um elemento químico. Então, podemos dizer que o número atômico caracteriza o elemento químico. 

• Número de massa (A): é o número correspondente à soma das quantidades de prótons (P) e de nêutrons (N). A = P+N

Isótopos

São átomos de um mesmo elemento que têm mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

Os isótopos (no grego ísos = igual / topos = localidade) de um mesmo elemento químico se localizam  no mesmo lugar da Tabela Periódica.

Isótopos do Hidrogênio

Isóbaros

São átomos de elementos diferentes, mas com o mesmo número de massas (A).

Isótonos

São átomos de elementos diferentes, mas com o mesmo número de nêutrons.